Question

Яка маса алюмінію відкладеться на котоді за 10 год під час електролізу Al2 SO4, ящо сила струму через електроліт=1А

Answer 1

Ответ:

3,4 г.

Объяснение:

Дано: t=10 ч, I=1 А, m−? Решение задачи: Для решения этой задачи достаточно воспользоваться объединенным законом Фарадея: m=1FMnIt Здесь F – число Фарадея, равное 96600 Кл/моль; M – молярная масса алюминия, равная 0,027 кг/моль; n – валентность алюминия, равная 3.

Как видно, эта задача решается в одну формулу, давайте посчитаем численный ответ (не забывайте переводить численные данные в СИ): m=196600⋅0,0273⋅1⋅36000=3,354⋅10–3кг≈3,4г Ответ: 3,4 г.

Answer 2

Для розрахунку маси алюмінію, відкладеного на катоді під час електролізу, ми використовуємо формулу Фарадея:

Маса = (молярна маса × струм × час) / (заряд елементарного заряду × число електронів, необхідних для електролізу)

Молярна маса алюмінію (Al) = 26.98 г/моль Заряд елементарного заряду = 1.6 × 10^(-19) Кл Число електронів, необхідних для електролізу алюмінію (Al) = 3 (відповідає його валентності)

Замінюємо значення:

Маса = (26.98 г/моль × 1 А × 10 год) / (1.6 × 10^(-19) Кл × 3)

Переведемо години в секунди, помноживши на 3600:

Маса = (26.98 г/моль × 1 А × 36000 с) / (1.6 × 10^(-19) Кл × 3)

Виконуємо обчислення:

Маса = 20987500 г / (4.8 × 10^(-19) Кл)

Результат буде в грамах алюмінію, відкладеного на катоді під час електролізу.