Question

Електроліз у розчині солі нікелю тривав протягом 40 хв за незмінної сили струму 1,5 А. Визначте масунікелю, отриманого на катоді.плиз как можно скорее​

Answer 1

Ответ:m=k*I*t

m=0.30*десять в минус шестой степени*2400=1080* десять в минус шестой степени=0,00108

Answer 2

Для визначення маси нікелю, отриманого на катоді під час електролізу, можна скористатися електрохімічними законами Фарадея. Одним з таких законів є закон електролізу, який визначає кількість речовини, виділеної або осадженої на катоді або аноді під час електролізу, і пропорційна кількості переданих електричних зарядів.

Закон електролізу має наступний вигляд: $m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F},$ де:

• $m$ - маса речовини (у даному випадку нікелю), яка осаджується на катоді,
• $Q$ - кількість переданих електричних зарядів (заряд струму помножений на час),
• $M$ - молекулярна маса нікелю ($M = 58.69 \, \text{г/моль}$),
• $n$ - кількість електронів, необхідних для осадження одного атома нікелю (для нікелю $n = 2$),
• $F$ - число Фарадея ($F = 96485 \, \text{Кл/моль}$).

Підставивши відомі значення, ми отримаємо: $m = \frac{1.5 \, \text{А} \cdot 40 \, \text{хв} \cdot 60 \, \text{s/min} \cdot 58.69 \, \text{г/моль}}{2 \cdot 96485 \, \text{Кл/моль}}.$

Після обчислень, маса нікелю буде дорівнювати приблизно $m \approx 0.036 \, \text{г}$.

Таким чином, маса нікелю, отриманого на катоді під час електролізу, становитиме приблизно 0.036 грама.