Question

ПОЖАЛУЙСТА!!!!Определите массу углекислого газа, находящегося в баллоне емкостью 5 • 10^-2 м³ при температуре 300 К. Давление газа 1 • 10^6 Па. М= 44* 10 ^-3 кг/ моль.​

Answer 1

Ответ:

0,88 кг

Объяснение:

V=5*10^-2 м³    T=300 K    p=10^6 Па    M=44*10^-3 кг/моль   m=?

===

p*V=(m/M)*R*T

m=p*V*M/(R*T)=10^6*5*10^-2*44*10^-3/(8.31*300)≈0.88 кг

=========================================

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях)
• $V$ - объем газа (в метрах кубических)
• $n$ - количество вещества газа (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}$)
• $T$ - абсолютная температура (в Кельвинах)

Мы хотим определить количество вещества ($n$), а затем массу углекислого газа ($m$) в баллоне. Количество вещества связано с массой через молекулярную массу и формулу:

$n = \frac{m}{M}$

где:

• $m$ - масса газа (в килограммах)
• $M$ - молекулярная масса газа (в килограммах/моль)

Исходные данные:

• $V = 5 \times 10^{-2} \, \text{м}^3$
• $P = 1 \times 10^{6} \, \text{Па}$
• $T = 300 \, \text{К}$
• $M = 44 \times 10^{-3} \, \text{кг/моль}$

Сначала найдем количество вещества:

$n = \frac{PV}{RT}$

Подставим известные значения:

$n = \frac{(1 \times 10^{6} \, \text{Па}) \times (5 \times 10^{-2} \, \text{м}^3)}{(8.314 \, \text{Дж/(моль·К)}) \times (300 \, \text{К})}$

$n \approx 200.96 \, \text{моль}$

Теперь можем найти массу газа:

$m = n \times M$

$m = 200.96 \, \text{моль} \times 44 \times 10^{-3} \, \text{кг/моль}$

$m \approx 8.84 \, \text{кг}$

Таким образом, масса углекислого газа в баллоне составляет около 8.84 кг.