Question

Скільки срібла виділяється під час електролізу Agno3 протягом 2 хвилин при силі струму 10 А?

Answer 1

Для визначення кількості срібла, яке виділяється під час електролізу AgNO3, можна використовувати закон Фарадея електролізу. Згідно з цим законом, кількість виділеного на електроді речовини пропорційна кількості заряду, що пройшов через електроліт. Можна використовувати наступну формулу:

Q = I * t,

де: Q - кількість заряду (колічність кулонів), I - сила струму (ампери), t - час (секунди).

Знаючи кількість заряду, можна використовувати молекулярну масу AgNO3 та елементарний заряд, щоб обчислити кількість срібла, яке буде виділено.

Молекулярна маса AgNO3 = 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль.

Елементарний заряд e ≈ 1.602176634 * 10^-19 Кл.

Замінюючи дані в формулу:

Q = 10 А * 120 с = 1200 Кл.

Тепер обчислимо кількість молей AgNO3:

Кількість молей = маса / молекулярна маса = 169.87 г / 169.87 г/моль = 1 моль.

Оскільки за кожні 2 молекули AgNO3 виділяється 2 молекули Ag (срібло), то кількість молей Ag дорівнює 1 молю.

Кількість срібла = маса срібла = 107.87 г.

Отже, за 2 хвилини електролізу при силі струму 10 А буде виділено 107.87 г срібла.