Question

При переході атома гідрогену з одного стаціонарного стану в інший випромінюються фотони з енергією 3.313 × 10^ - 19 визначити частоту хвилі випромінювання ( h = 6.626×10^ -34 дж×с)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Энергия фотона:

ε = h·ν

Отсюда:

ν = ε / h

ν = 3,313·10⁻¹⁹ / 6,626·10⁻³⁴) = 5·10¹⁴ Гц

Answer 2

Відповідь:

5·10¹⁴ Гц

Пояснення:

E = h·V

V = E / h

V = 3,313·10⁻¹⁹ / 6,626·10⁻³⁴) = 5·10¹⁴ Гц

Answer 3

Енергія фотона може бути визначена за допомогою рівняння Планка:

E = h * ν,

де: E - енергія фотона, h - постійна Планка, ν - частота хвилі.

Ми знаємо значення енергії фотона (3.313 × 10^ - 19 Дж) і постійну Планка (6.626 × 10^ -34 Дж×с). Щоб знайти частоту хвилі (ν), перетворимо рівняння:

ν = E / h.

Підставляючи відомі значення:

ν = (3.313 × 10^ -19 Дж) / (6.626 × 10^ -34 Дж×с) ≈ 5.0 × 10^14 Гц.

Отже, частота хвилі випромінювання при переході атома гідрогену між стаціонарними станами становить близько 5.0 × 10^14 Гц.