Question

Атом Гідрогену під час переходу з одного стаціонарного стану в інший випромінює фотон з частотою хвилі 7,5-10 13 Гц. Визначитизміну енергії атома Гідрогену. (h=6,626:10-34 Дж*с).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

ν = 7,5·10¹³ Гц

h = 6,626·10⁻³⁴ Дж·с

_________________

ΔE - ?

ΔE = h·ν

ΔE = 6,626·10⁻³⁴·7,5·10¹³ ≈ 0,5·10⁻¹⁹ Дж

Answer 2

Для визначення зміни енергії атома гідрогену можна використовувати формулу Енергії фотона (E) у залежності від частоти (ν):

$E = h \cdot \nu,$

де:

• $E$ - енергія фотона,
• $h$ - постійна Планка ($6.626 \times 10^{-34} \, \text{Дж} \cdot \text{с}$),
• $\nu$ - частота фотона.

Зміна енергії (ΔE) може бути визначена як різниця енергій між початковим ($E_1$) і кінцевим ($E_2$) станами:

$\Delta E = E_2 - E_1.$

Звідси можна вивести:

$\Delta E = h \cdot (\nu_2 - \nu_1).$

У даному випадку $\nu_1$ - початкова частота, $\nu_2$ - кінцева частота.

Ваші дані:

$$$$

$\nu_2 = 7.5 \times 10^{13} \, \text{Гц}.$

Підставимо значення у формулу:

$\Delta E = 6.626 \times 10^{-34} \, \text{Дж} \cdot \text{с} \cdot (7.5 \times 10^{13} \, \text{Гц}).$

Отримаємо значення для зміни енергії атома гідрогену.