Question

СРОЧНО Деталь, площадь поверхности которой равна 1 м2 покрывают слоем хрома толщиной 50 мкм. Какое время потребуется для покрытия, если сила тока при хромировании 2 кА? Известно, что плотность хрома 7200 кг/м3. Ответ запишите в минутах.

Answer 1

Надеюсь все правильно))

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Фарадея для электролиза:

$$m = (Q * M) / (n * F)$$

где:

• m - масса вещества, подвергающегося электролизу (кг)
• Q - количество электричества (Кл)
• M - молекулярная масса вещества (кг/моль)
• n - количество электронов, участвующих в реакции
• F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль)

Молекулярная масса хрома (Cr) равна примерно 52 г/моль, и каждый атом хрома отдает 3 электрона в реакции хромирования. Таким образом, n = 3.

Плотность хрома равна 7200 кг/м³, а толщина покрытия 50 мкм (микрометров). Переведем её в метры: 50 мкм = 0.00005 м.

Площадь поверхности A = 1 м².

Сначала найдем массу хрома, которая будет использована при покрытии данной площади:

$$m = \text{плотность} \times \text{объем} = 7200 \, \text{кг/м³} \times 0.00005 \, \text{м}³ = 0.36 \, \text{кг}$$

Теперь можем найти количество электричества Q, используя массу хрома, молекулярную массу и количество электронов:

$$Q = (m \times M) / (n \times F) = (0.36 \, \text{кг} \times 52 \, \text{г/моль}) / (3 \times 96485 \, \text{Кл/моль}) = 2.26 \, \text{Кл}$$

Сила тока I = 2 кА = 2000 А. Время t, необходимое для электролиза, можно найти, разделив количество электричества на силу тока:

$$t = Q / I = 2.26 \, \text{Кл} / 2000 \, \text{А} = 0.00113 \, \text{с} = 1.13 \, \text{мс}$$

Итак, время электролиза составляет 1.13 миллисекунды.

Для перевода времени в минуты, делим 1.13 мс на 60 с:

$$1.13 \, \text{мс} / 60 = 0.01883 \, \text{мин}$$

Ответ: время, требуемое для покрытия детали, составляет примерно 0.01883 минуты (около 1.13 секунды).