Question

При 15∘С давление в баллоне с кислородом равно 91,2⋅10^5 Па. При какой температуре оно станет равным 101,33⋅10^5Па (ответ в К округлите до целого числа) Помогите пожалуйста!!!

Answer 1

Ответ: решение во вложении

Answer 2

Ответ:

3 Па

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной массе газа его давление и объем обратно пропорциональны при const T (температуре в Кельвинах):

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление соответственно, $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем соответственно (при постоянной массе газа), а также $T$ - температура в Кельвинах.

В данном случае начальное давление $P_1 = 91.2 \times 10^5$ Па, а конечное давление $P_2 = 101.33 \times 10^5$ Па. Мы также знаем, что объем $V$ остается постоянным, так как газ находится в баллоне. Поэтому у нас есть:

$P_1 \cdot V = P_2 \cdot V$

$\frac{P_1}{P_2} = \frac{V}{V} = 1$

Теперь мы можем использовать закон состояний идеального газа для нахождения температур:

$\frac{P_1 \cdot V_1}{T_1} = \frac{P_2 \cdot V_2}{T_2}$

Где $T_1$ - начальная температура в Кельвинах, $T_2$ - конечная температура в Кельвинах.

Так как мы ищем конечную температуру $T_2$, можем переписать уравнение:

$T_2 = \frac{P_2 \cdot V_2}{P_1} \cdot T_1$

Подставляем известные значения:

$T_2 = \frac{101.33 \times 10^5 \, \text{Па} \cdot V_2}{91.2 \times 10^5 \, \text{Па}} \cdot 15 \, \text{К}$

Сокращаем давления:

$T_2 = \frac{101.33}{91.2} \cdot 15 \, \text{К}$

$T_2 \approx 16.63 \, \text{К}$

Округляем до целого числа: $T_2 \approx 17 \, \text{К}$

Итак, приблизительно при 17 К температуре давление в баллоне с кислородом станет равным 101,33⋅10^5 Па.