Question

сосуде объемом 1м3 находится 0,14 кг азота при температуре 600к найти давление азота считаю его идеальным газом​

Answer 1

Ответ:

24930 Па

Объяснение:

pV=m/M RT

R=8.31 Дж/кг*к

M=0.028 кг/м

p= mRT/MV = 0.14*8.31*600/0.028*1 = 24930 Пa

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем сосуда,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах.

Сначала нам нужно выразить количество вещества $n$ через массу $m$ газа и его молярную массу $M$:

$n = \frac{m}{M}.$

Для азота молярная масса примерно равна $M = 28 \, \text{г/моль}$ (приблизительное значение), а масса $m = 0.14 \, \text{кг} = 140 \, \text{г}$.

Теперь мы можем подставить все в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно давления $P$:

$PV = \frac{m}{M}RT.$

Раскрываем константы:

$P = \frac{m}{VM}RT.$

Подставляем значения:

$P = \frac{140 \, \text{г}}{1 \, \text{м}^3 \times 0.028 \, \text{кг/моль}} \times 8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 600 \, \text{К}.$

После вычислений получаем давление $P$:

$P \approx 3.32 \times 10^6 \, \text{Па}.$

Таким образом, давление азота в сосуде составляет примерно $3.32 \, \text{МПа}$ при данной температуре и условиях.