Question

СРОЧНО!! Сколько граммов BaCI2 x 2H2O потребуется для приготовления 300 г 20% раствора?

Answer 1

Ответ:

300г-100%

Х г. - 20%

Х=60 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно вычислить массу BaCI2 x 2H2O (бария хлорида двухводного) для приготовления 300 г 20% раствора.

Первым шагом определим, сколько граммов растворителя (воды) будет в 20% растворе. Процентное содержание указывает, что 20% раствора - это 20 г растворенного вещества и 80 г растворителя (воды):

Масса раствора = 300 г Масса растворенного вещества = 300 г * 0.20 = 60 г Масса растворителя (воды) = 300 г - 60 г = 240 г

Теперь, чтобы узнать, сколько граммов BaCI2 x 2H2O нужно для приготовления такого раствора, нужно учесть молекулярную массу бария хлорида двухводного.

Молекулярная масса BaCI2 x 2H2O = молекулярная масса BaCI2 + 2 * молекулярная масса H2O Молекулярная масса BaCI2 = 137.33 г/моль Молекулярная масса H2O = 18.01528 г/моль

Молекулярная масса BaCI2 x 2H2O = 137.33 г/моль + 2 * 18.01528 г/моль = 173.36 г/моль

Теперь, чтобы рассчитать массу BaCI2 x 2H2O, нужно поделить массу растворенного вещества на молекулярную массу:

Масса BaCI2 x 2H2O = 60 г / 173.36 г/моль ≈ 0.345 г

Итак, для приготовления 300 г 20% раствора бария хлорида двухводного потребуется около 0.345 г BaCI2 x 2H2O.