Question

Сколько железа выделяется на электродах ванны, в которой находится раствор хлорного железа при пропускании тока в 10 А в течение 2 ч. Электрохимический эквивалент железа 0,1931 * 10 -6 кг / Кл.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

I = 10 А

t=2 ч =7200 c .

k= 0,1931 * 10 -6 кг / Кл.

m=?

по закону Фарадея

m=k*I*t = 10*7200* 0,1931 * 10 -6 == 14 грамм

Answer 2

Для вычисления количества вещества, выделяющегося на электродах в электролизе, можно использовать закон Фарадея. Формула для вычисления массы вещества (м) можно записать следующим образом:

м = (I * t) / (z * F),

где:

• I - сила тока (в амперах),
• t - время электролиза (в секундах),
• z - заряд валентности ионов (количество электронов, участвующих в реакции на один ион),
• F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

В данном случае рассматривается электролиз хлорного железа (FeCl3), и заряд валентности железа равен 3, так как хлорное железо образуется из Fe^3+ и Cl^- ионов.

Подставив данные в формулу:

I = 10 А, t = 2 ч = 7200 с, z = 3, F = 96485 Кл/моль.

м = (10 * 7200) / (3 * 96485) ≈ 0.0244 моль.

Теперь можно вычислить массу железа, используя электрохимический эквивалент:

масса = количество вещества * эквивалентный вес, масса = 0.0244 моль * 0.1931 * 10^-6 кг/Кл ≈ 4.72 * 10^-6 кг.

Итак, при электролизе раствора хлорного железа при пропускании тока в 10 А в течение 2 часов на электродах выделяется примерно 4.72 микрограмма железа.