Question

1. Чему равна работа силы тяжести при одиночном сальто? 2. Под поршнем, Который может свободно перемещаться вертикальном цилиндре находится 1 моль идеального одноатомного газа, давления газа равно 200 кПа. насколько литров увеличится объем этого газа если ему сообщить 5 кДж теплоты?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Работа равна нулю (центр тяжести человека после прыжка находится на том же уровне, что и до прыжка).

2)

Дано:

p - const

p = 200 кПа = 200 000 Па

ν = 1 моль

i = 3

Q = 5 кДж = 5 000 Дж

_______________

ΔV - ?

1)

Количество теплоты, сообщенное в изобарном процессе:

Q =ν·R·ΔT · (i/2+1)

ν·R·ΔT = Q / (i/2+1) = 5000 / (3/2+1) = 2000 Дж

Работа газа при изобарном процессе:

A = ν·R·ΔT = 2000 Дж

Но:

A = p·(ΔV)

ΔV = A / p = 2000 / (200 000) = 0,010 м³      или

ΔV = 10 л

Answer 2

1. Работа силы тяжести при одиночном сальто зависит от массы объекта, который выполняет сальто, и высоты подъема центра масс в процессе сальто. В данном контексте недостаточно информации для точного расчета работы. Работа (в джоулях) определяется как произведение силы (в ньютонах) на путь (в метрах), т.е. работа = сила × путь. Если у вас есть конкретные данные по массе объекта и высоте сальто, можно будет провести расчет.

2. Для решения этой задачи, вам следует использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в абсолютной шкале (Кельвинах).

Для начала, найдем начальный объем газа (V1) при заданных условиях: P1 = 200 кПа = 200 000 Па n = 1 моль R = 8.314 Дж/(моль·К) T1 - предположим, что температура изначально не задана, но позже она будет нужна для расчета.

Используем уравнение состояния, чтобы найти начальный объем: V1 = (nRT1) / P1

Затем, чтобы найти конечный объем газа (V2) после добавления 5 кДж теплоты, нам нужно использовать первое начальное уравнение состояния для нахождения конечной температуры (T2) после добавления теплоты, а затем второе уравнение состояния для нахождения конечного объема (V2): V2 = (nRT2) / P1

Допустим, теплота добавляется при постоянном объеме (изохорический процесс). Тогда можно использовать уравнение теплоемкости: Q = nCΔT, где Q - добавленная теплота, C - молярная теплоемкость при постоянном объеме (Cv), ΔT - изменение температуры.

5 кДж = 5000 Дж Cv можно найти в таблицах (например, для моноатомного идеального газа, Cv = (3/2)R).

Теперь можно использовать уравнение теплоемкости для нахождения ΔT: ΔT = Q / (nCv)

После нахождения ΔT, можно найти конечную температуру (T2 = T1 + ΔT), и затем подставить это значение во второе уравнение состояния для нахождения конечного объема (V2).

Учтите, что в данной задаче необходимо работать с абсолютными температурами в Кельвинах и переводить единицы, если необходимо.