Question

Одноатомному газу изобарически передали 240 кДж тепла. На сколькоизменилась внутренняя энеригия (кДж) газа.​

Answer 1

Ответ:

144 кДж

Объяснение:

Первое начало термодинамики

$Q=A+\Delta U$

Для изобарного процесса:

-работа $A=p\Delta V$

- изменение внутренней энергии (для одноатомного)  $\Delta U=\frac{3}{2}\nu R\Delta T=$

$=\frac{3}{2}p\Delta V$

Имеем

$p\Delta V+\frac{3}{2}p\Delta V=240$ кДж

Откуда

$p\Delta V=\frac{2}{5}*240=96$ кДж

Откуда изменение внутренне энергии

$\Delta U=\frac{3}{2} p\Delta V=\frac{3}{2}*96=144$ кДж.

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Количество теплоты при изобарическом процессе:

Q = ν·R·ΔT·(i/2+1)

Изменение внутренней энергии при изобарическом процессе:

ΔU = (i/2)·ν·R·ΔT

Работа при изобарическом процессе:

А = ν·R·ΔT

Как мы видим:

ΔU / Q = (i/2) / (i/2 + 1)

Для одноатомного газа i = 3.

Имеем:

ΔU / Q = (i/2) / (i/2 + 1) = 1,5 / 2,5 = 0,6

ΔU = 240·0,6 = 144 кДж

Answer 3

Изменение внутренней энергии газа можно определить с помощью первого закона термодинамики, который формулируется как:

ΔU = Q - W,

где:

• ΔU - изменение внутренней энергии газа,
• Q - добавленное тепло,
• W - совершенная работа газа.

Поскольку в данной задаче рассматривается изобарический процесс (при постоянном давлении), работа газа может быть выражена как:

W = PΔV,

где:

• P - давление,
• ΔV - изменение объема.

Если газ одноатомный и мы предполагаем идеальное поведение, то его внутренняя энергия связана только с температурой:

ΔU = CvΔT,

где:

• Cv - молярная удельная теплоемкость при постоянном объеме,
• ΔT - изменение температуры.

В данном случае нам дано, что передано 240 кДж тепла, но не предоставлена информация о давлении или объеме. Поэтому, чтобы решить задачу, нам нужна дополнительная информация о газе или процессе.

Если у вас есть какие-либо дополнительные данные, такие как начальная и конечная температура, давление или объем газа, пожалуйста, предоставьте их, чтобы я мог выполнить расчеты.