Question

Давление газа изменилось на 100 кпа а абсолютная температура возросла на 20% во сколько изменится объем газа если первоначальное давление газа равно 20 кпа

Answer 1

Ответ:

уменьшится в пять раз

Объяснение:

Воспользуемся универсальным газовым законом:

$\displaystyle \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{p_2V_2}{T_2}$

$\displaystyle \frac{p_1V_1}{T_1}=\frac{(p_1+10^5)V_2}{1.2T_1}$

$\displaystyle \frac{V_2}{V_1}=\frac{1.2p_1}{p_1+10^5}=\frac{1.2*2*10^4}{2*10^4+10^5}=0.2$ т.е. объем уменьшился в 5 раз.

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который устанавливает прямую пропорциональность между давлением и объемом газа при постоянной температуре.

Закон Бойля-Мариотта можно записать следующим образом:

P₁V₁ = P₂V₂,

где P₁ и V₁ обозначают первоначальное давление и объем газа соответственно, а P₂ и V₂ - измененное давление и объем газа.

В данном случае, известны следующие данные: P₁ = 20 кПа, ΔP = 100 кПа (изменение давления), ΔT = 20% (изменение температуры).

Поскольку изменение температуры также указано в процентах, нам необходимо преобразовать его в абсолютное значение. Для этого умножим первоначальную температуру на 0,2:

ΔT = 0,2 * T₁,

где T₁ - первоначальная абсолютная температура.

Теперь мы можем выразить второе давление P₂:

P₂ = P₁ + ΔP = 20 кПа + 100 кПа = 120 кПа.

Также мы можем выразить вторую абсолютную температуру T₂:

T₂ = T₁ + ΔT = T₁ + 0,2 * T₁ = 1,2 * T₁.

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы выразить второй объем V₂:

P₁V₁ = P₂V₂,

20 кПа * V₁ = 120 кПа * V₂.

Чтобы найти V₂, делим обе части уравнения на P₂:

V₂ = (20 кПа * V₁) / 120 кПа.

Таким образом, объем газа V₂ равен:

V₂ = (20 кПа * V₁) / 120 кПа.

Пожалуйста, укажите значение первоначального объема V₁, чтобы я мог вычислить конечный объем газа V₂.