Question

Какие есть газовые законы?​

Answer 1

Ответ:

Газы являются наиболее простым объектом для исследования, поэтому их свойства, а также реакции между газообразными веществами изучены наиболее хорошо. Все свойства газов, их превращения подчиняются следующим законам: закон Авогадро, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, объединенный газовый закон, уравнение Менделеева-Клапейрона.

Закон Авогадро

В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

При нормальных условиях (Т = 273 К (0 °С) и давлении 101325 Па (1 атм.)) один моль занимает объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом газа.

Закон Бойля-Мариотта

При постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится:

PV = const.

Закон Гей-Люссака

При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре:

V/T = const.

Закон Шарля

При постоянном объеме давление газа обратно пропорционально температуре:

P/T = const.

Объединенный газовый закон

Для любого газа отношение произведения давления и объема к температуре есть величина постоянная:

PV/T = const.

Уравнение Менделеева-Клапейрона

PV = nR,

или

PV = RTm/M,

где R = 8,314 Дж/(моль·К) – универсальная газовая постоянная,

М – молярная масса газа, г/моль,

n – количество вещества газа, моль,

m-масса, грамм

Answer 2

Ответ:

Перейди по ссылке тут все есть ...и все понятно)

Объяснение:

https://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/chemfor/uchpos/text/g1_2_1.html

Answer 3

Существует несколько газовых законов, описывающих поведение газов в различных условиях. Ниже я приведу некоторые из наиболее известных газовых законов:

1. Закон Бойля-Мариотта: Этот закон утверждает, что при постоянной температуре объем газа обратно пропорционален его давлению. Формула: $P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$, где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление, а $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем соответственно.

2. Закон Шарля (закон Гей-Люссака): Закон устанавливает, что объем газа при постоянном давлении пропорционален его температуре в абсолютной шкале (Кельвин). Формула: $\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$, где $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем, а $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температура соответственно.

3. Закон Гей-Люссака (закон Шарля): Этот закон выражает пропорциональность между объемом газа и его абсолютной температурой при постоянном давлении. Формула такая же, как и для закона Шарля.

4. Уравнение состояния идеального газа (закон состояния идеального газа): Уравнение $PV = nRT$ связывает давление ($P$), объем ($V$), количество вещества ($n$), газовую постоянную ($R$) и абсолютную температуру ($T$) идеального газа. Этот закон описывает поведение идеальных газов при различных условиях.

5. Закон Дальтона: Закон Дальтона утверждает, что полное давление смеси газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в этой смеси. Формула: $P_{\text{total}} = P_1 + P_2 + \ldots + P_n$, где $P_{\text{total}}$ - полное давление, $P_1, P_2, \ldots, P_n$ - парциальные давления каждого из $n$ газов.

Эти законы позволяют описать поведение газов в различных условиях, и они обеспечивают фундаментальные принципы газовой динамики и термодинамики.