Question

Алюминиевая емкость на газовой плите заправлена ​​1,5 кг воды. Начальная температура воды 24 градуса по Цельсию. Сколько тепла нужно, чтобы нагреть воду до точки кипения? (Удельная теплоемкость воды 4200 Дж / кг * С)

Answer 1

Ответ:

Не знаю как то вот так

Объяснение:

mж =1,5 кг

mв = 5 кг

t₁ = 15°C

t₂ = 100°C

Q  ---? кДж

Решение.

     Q = c*m*(t₂ -t₁),  где m - масса,кг;   t₂ и  t₁ - конечная и начальная температуры,°С;    с - удельная теплоемкость вещества, Дж/(кг*°С)

     При нагревании воды тепло тратится также и на нагревание железного котла.

     Q = Qж + Qв

     Поскольку в задании не приведены удельные теплоемкости, берем

сж = 460Дж/(кг*°С) ; св = 4200Дж/(кг*°С),

t₂ -t₁ = 100 - 15 = 85 (°C) ( расчет ведем в градусах Цельсия).

Q = 460 * 1,5 * 85 + 4200 * 5 * 85 = (690 + 21000) *85 = 21690 * 85 = 1843650 (Дж) = 1843,65 (кДж)

Ответ; 1843,65 кДж

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество тепла, необходимого для нагрева воды до точки кипения, мы можем использовать формулу:

$Q = m \cdot c \cdot \Delta T$

Где:

• $Q$ - количество тепла (в джоулях)
• $m$ - масса воды (в килограммах)
• $c$ - удельная теплоемкость воды (в Дж/кг·°C)
• $\Delta T$ - изменение температуры (в °C)

Для данной задачи:

• $m = 1.5$ кг (масса воды)
• $c = 4200$ Дж/кг·°C (удельная теплоемкость воды)
• $\Delta T = 100$ °C (изменение температуры, так как мы нагреваем до точки кипения, а начальная температура уже 24 °C)

Подставляя значения в формулу:

$Q = 1.5 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/кг·°C} \cdot 100 \, \text{°C}$ $Q = 630000 \, \text{Дж}$

Итак, нам понадобится 630000 джоулей тепла, чтобы нагреть 1,5 кг воды до точки кипения.