Question

Газ массой 8 г при температуре 27°С и давлении 150 кПа занимает объем 4,15 л. Что это за газ? Срочно, пожалуйста ​

Answer 1

Ответ: ответ от Шахрузы ✌️

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

М=32г/моль,кислород (О2)

Объяснение:

Answer 3

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа (в Па),
• $V$ - объем газа (в м³),
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}$),
• $T$ - температура газа (в К).

Сначала преобразуем данные в соответствующие единицы:

Давление: $150 \, \text{кПа} = 150000 \, \text{Па}$, Объем: $4.15 \, \text{л} = 0.00415 \, \text{м³}$, Температура: $27°C = 27 + 273.15 \, \text{K} = 300.15 \, \text{K}$.

Теперь мы можем найти количество вещества газа, используя уравнение:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Подставляем известные значения:

$n = \frac{(150000 \, \text{Па}) \times (0.00415 \, \text{м³})}{(8.31 \, \text{Дж/(моль}\cdot\text{К)}) \times (300.15 \, \text{K})}.$

Вычислим значение $n$:

$n \approx 0.0203 \, \text{моль}.$

Теперь, чтобы узнать, что это за газ, нам нужно использовать молекулярную массу газа. Молекулярная масса вычисляется как отношение массы газа к его количеству вещества:

$\text{Молекулярная масса} = \frac{\text{Масса газа}}{\text{Количество вещества}}.$

Масса газа: $8 \, \text{г} = 0.008 \, \text{кг}$.

Молекулярная масса $M$ выражается в г/моль:

$M = \frac{0.008 \, \text{кг}}{0.0203 \, \text{моль}} \approx 0.394 \, \text{кг/моль}.$

Сравнивая это значение с молярными массами различных элементов и соединений, можно сделать вывод о том, что это может быть какой-то легкий газ, например, водород (молярная масса около 0.002 кг/моль) или гелий (молярная масса около 0.004 кг/моль).