Question

В баллоне, вместимость которого 25 л, находится 1 кг азота при давлении 3,55 Мпа. Определить температуру газа.

Answer 1

Ответ:

294

Объяснение:

Правильно отвечаю

Answer 2

Для решения данной задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа - уравнение Клапейрона:

PV = nRT

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем, что в баллоне находится 1 кг азота. Чтобы определить количество вещества в молях, нам нужно знать молярную массу азота. Молярная масса азота составляет примерно 28 г/моль. Таким образом, количество вещества нитрогена будет:

n = масса / молярная масса = 1000 г / 28 г/моль ≈ 35.71 моль

Теперь мы можем перейти к решению уравнения Клапейрона, чтобы определить температуру газа.

P = 3.55 МПа = 3.55 * 10^6 Па V = 25 л = 25 * 10^-3 м³ n = 35.71 моль R - универсальная газовая постоянная = 8.314 Дж/(моль*К)

Теперь мы можем перейти к решению уравнения:

3.55 * 10^6 Па * 25 * 10^-3 м³ = 35.71 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * T

Обратим внимание, что объем должен быть в метрах кубических, поэтому мы умножили на 10^-3.

Решая уравнение относительно T, получаем:

T = (3.55 * 10^6 Па * 25 * 10^-3 м³) / (35.71 моль * 8.314 Дж/(моль*К)) T ≈ 359 К

Таким образом, температура газа составляет примерно 359 К (или около 86 °C).