Question

1. При какой температуре давление газа в баллоне будет равно 2×10^5Па, если при 17°C оно равно 1,45×10^5 Па​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

t₁ = 17°C;       T₁ = 273 + 17 = 290 К

p₁ = 1,45·10⁵ Па

p₂ = 2,00·10⁵ Па

______________

t₂ - ?

По закону Шарля:

T₂/T₁ = p₂/p₁

T₂ = ( p₂/p₁ )·T₁ = (2,00/1,45)·290 ≈ 400 К

t₂ = 400 - 273 = 127°C

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа:

$P_1V_1 / T_1 = P_2V_2 / T_2$

где $P_1$ и $P_2$ - начальное и конечное давление газа, $V_1$ и $V_2$ - начальный и конечный объем газа (в данном случае можно считать, что объем постоянен), $T_1$ и $T_2$ - начальная и конечная температура газа в абсолютных шкалах (Кельвины).

Начнем с перевода температур из градусов Цельсия в Кельвины: $T_1 = 17 + 273.15 = 290.15 \, \text{K}$ $T_2 = ? + 273.15 \, \text{K}$

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, чтобы выразить $P_2$: $P_2 = \frac{P_1 \cdot T_2}{T_1}$

Подставляя известные значения: $2 \times 10^5 \, \text{Па} = \frac{1.45 \times 10^5 \, \text{Па} \cdot T_2}{290.15 \, \text{K}}$

Теперь решим уравнение относительно $T_2$: $T_2 = \frac{2 \times 10^5 \, \text{Па} \cdot 290.15 \, \text{K}}{1.45 \times 10^5 \, \text{Па}} \approx 400.1 \, \text{K}$

Так как температура выражена в Кельвинах, ответ в градусах Цельсия будет: $T_2 \approx 400.1 \, \text{K} - 273.15 \, \text{K} \approx 126.95 \, \text{°C}$

Таким образом, приблизительно при 126.95°C давление газа в баллоне будет равно $2 \times 10^5 \, \text{Па}$.