Question

Сколько молекул при н.у. содержится в порции газообразного водорода объёмом 67,2л? а) 18,06* 10 23 в) 24,08 *10 23 б) 6,02 *10 23 г) 36,12 *10 23

Answer 1

Ответ:

ответ а. решение на картинке

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объём газа,
• $n$ - количество молекул газа (в молекулярных единицах, не в молях!),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура газа в Кельвинах.

У нас дан объем газа $V = 67.2$ л, а н.у. (нормальные условия) означают температуру $T = 273.15$ K и давление $P = 1$ атм.

Универсальная газовая постоянная $R$ равна примерно $0.08206$ л·атм/(моль·К).

Мы хотим найти количество молекул $n$. Для этого мы можем переписать уравнение как:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Подставляя значения, получаем:

$n = \frac{1 \, \text{атм} \times 67.2 \, \text{л}}{0.08206 \, \text{л·атм/(моль·К)} \times 273.15 \, \text{K}}.$

Вычисляя это выражение, получаем:

$n \approx 2.50 \, \text{моль}.$

Теперь нам нужно перевести моли в молекулы, используя постоянное число Авогадро:

$1 \, \text{моль} = 6.02 \times 10^{23} \, \text{молекул}.$

Следовательно, количество молекул $N$ в данной порции газа равно:

$N = n \times (6.02 \times 10^{23}) \approx 2.50 \, \text{моль} \times (6.02 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}) \approx 1.51 \times 10^{24} \, \text{молекул}.$

Из предложенных вариантов ответов ближайший к полученному результату - $\mathbf{в) \, 24.08 \times 10^{23}}$.