Question

медный анод массой 33 г. погружен в раствор медного купороса. определить время когда анод полностью растворится если электролиз идёт при силе тока 2 А.

Answer 1

Ответ:

5*10^4c. ( 14часов) .

Объяснение:

1)По закону электролиза:

m=k*I*t. ( m-масса=0,033кг, к-электрохимический ээквивалент меди=0,33*10^(-6)кг/Кл ( из таблицы) ,

I-сила тока, t-время). Выразим время:

t=m / k*I.

t=0,033 / 0,33*10^(-6)*2=5*10^4c. ( 14часов) .

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, растворившегося или выделившегося на электродах во время электролиза, с количеством переданных зарядов.

Закон Фарадея формулируется следующим образом:

Q = n * F,

где:

• Q - количество заряда (кулонов), прошедшего через электролит,
• n - количество вещества (моль), прошедшего через электролит,
• F - постоянная Фарадея, равная заряду одного молекулы или иона (около 96485 Кл/моль для одновалентных ионов).

Мы можем выразить количество вещества, растворившегося на аноде, через массу (m) и молярную массу (M) вещества:

n = m / M.

Также, мы знаем, что заряд равен произведению силы тока (I) на время (t):

Q = I * t.

Подставив все значения в закон Фарадея, получим:

I * t = (m / M) * F.

Теперь, решим уравнение относительно времени (t):

t = (m / (I * M)) * F.

Дано: m = 33 г, I = 2 А, M = молярная масса Cu (меди) = 63.55 г/моль (примерное значение), F = 96485 Кл/моль.

Подставляем значения:

t = (33 г / (2 А * 63.55 г/моль)) * 96485 Кл/моль.

Рассчитываем значение времени (t):

t ≈ 7637 секунд.

Таким образом, анод полностью растворится примерно за 7637 секунд, или около 2 часов, 7 минут и 17 секунд при заданной силе тока.