Question

Медный анод массой 33г погружен в ванну с водным раствором медного купороса. Через сколько времени анод полностью раствориться, если электролиз идёт при силе тока 2А?

Answer 1

По закону электролиза: 
m=k*I*t. ( m-масса=0,033кг, к-электрохимический ээквивалент меди=0,33*10^(-6)кг/Кл ( из таблицы), 
I-сила тока, t-время).Выразим время: 
t=m / k*I. 
t=0,033 / 0,33*10^(-6)*2=5*10^4c. ( 14часов).

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, растворенного во время электролиза, с электрическим током.

Мы знаем, что масса анода равна 33 г и электрический ток равен 2 А. Для определения времени, необходимого для полного растворения анода, нам также понадобится знать молярную массу меди.

Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63,55 г/моль.

Давайте сначала определим количество вещества (в молях), содержащееся в медном аноде:

Количество вещества (в молях) = масса / молярная масса Количество вещества = 33 г / 63,55 г/моль ≈ 0,519 моль

Затем мы можем использовать закон Фарадея для определения количества электричества, необходимого для полного растворения анода:

Q = n * F где Q - количество электричества (в кулонах), n - количество вещества (в молях), F - постоянная Фарадея (96485 Кл/моль).

Q = 0,519 моль * 96485 Кл/моль ≈ 50115 Кл

И, наконец, мы можем определить время, используя соотношение:

Q = I * t где Q - количество электричества (в кулонах), I - электрический ток (в амперах), t - время (в секундах).

50115 Кл = 2 А * t

t = 50115 Кл / 2 А ≈ 25057,5 секунды

Итак, анод полностью растворится примерно через 25057,5 секунды или около 6,96 часов.