Question

Найти массу воздуха высотой 5 м, полщадью пола 200 м2 Воздуховод 750 мм рт.ст.гр. , комнатная температура 17°C (одна масса воздуха в киломоле равна 29 кг/моль-мыз​

Answer 1

Ответ:

m=9025кг

Объяснение:

Дано:

h = 5 м

S = 200 м2

р = 750 кПа = 75*10^4 Па

μ = 29 ·10-3 кг/моль

Т = 17 °С = 290 К

m - ?

Решение:

m=phSu/RT=75*10^4*5*200*29*10^-3/8.31*290=9025кг

m=9025кг

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон идеального газа: $PV = nRT$, где:

• $P$ - давление газа
• $V$ - объем газа
• $n$ - количество вещества (в данном случае масса воздуха, поделенная на массу одной молекулы воздуха)
• $R$ - универсальная газовая постоянная
• $T$ - температура в абсолютной шкале (Кельвины)

Нам даны следующие параметры:

• Высота воздуховода: $h = 5 \, \text{м}$
• Площадь пола: $A = 200 \, \text{м}^2$
• Давление: $P = 750 \, \text{мм рт. ст.} = 750 \times 133.322 \, \text{Па}$
• Температура: $T = 17 + 273.15 \, \text{К}$
• Масса воздуха в киломоле: $29 \, \text{кг/моль} \times 10^{-3} \, \text{кг/моль} = 0.029 \, \text{кг/моль}$

Сначала давайте найдем объем воздуха в воздуховоде. Объем можно найти как произведение площади пола на высоту воздуховода:

$V = A \times h = 200 \, \text{м}^2 \times 5 \, \text{м} = 1000 \, \text{м}^3$

Теперь мы можем найти количество вещества $n$ используя уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

$n = \frac{PV}{RT}$

Подставляя известные значения:

$n = \frac{750 \times 133.322 \, \text{Па} \times 1000 \, \text{м}^3}{8.314 \, \text{Дж/(моль К)} \times (17 + 273.15) \, \text{К}}$

Вычислим $n$:

$n \approx 37.14 \, \text{моль}$

Теперь мы можем найти массу воздуха $m$ используя количество вещества $n$ и массу воздуха в киломоле:

$m = n \times \text{Масса воздуха в киломоле} = 37.14 \, \text{моль} \times 0.029 \, \text{кг/моль}$

Вычислим $m$:

$m \approx 1.077 \, \text{кг}$

Итак, масса воздуха в воздуховоде высотой 5 м и площадью пола 200 м2 при указанных условиях составляет около 1.077 кг.