Question

Задача по физике Определите давление 4кг кислорода (O2), который находится в сосуде объемом V=4л. Температура кислорода 29°С

Answer 1

Ответ:

78.4 МПа

Объяснение:

m=4 кг     M=0.032 кг/моль     V=0.004 м³     T=302 K     p=?

===

p*V=(m/M)*R*T

p=m*R*T/(M*V)=4*8.31*302/(0.032*0.004)≈78.4*10^6 Па

=============================

Answer 2

Для определения давления кислорода в данной задаче можно использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала, нам необходимо определить количество вещества кислорода (n). Для этого воспользуемся формулой:

n = m/M,

где m - масса кислорода, M - молярная масса кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) равна примерно 32 г/моль.

m = 4 кг = 4000 г.

Теперь, найдем количество вещества кислорода:

n = 4000 г / 32 г/моль = 125 моль.

Температура кислорода (O2) равна 29 °C, что нужно перевести в Кельвины:

T = 29 °C + 273.15 = 302.15 К.

Теперь, мы можем подставить все полученные значения в уравнение состояния идеального газа и решить его относительно P:

PV = nRT.

P * 4 л = 125 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 302.15 К.

P = (125 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 302.15 К) / 4 л.

Выполняя вычисления, получаем:

P ≈ 6235 Па.

Таким образом, давление 4 кг кислорода (O2) при температуре 29 °C в сосуде объемом 4 л составляет примерно 6235 Па.