Question

Какое количество теплоты потребуется 1,2 л воды, имевшей температуру 15 °С, чтобы ее довести до кипения (100 °С)? Плотность воды равна 1г/см3. Помогите пожалуйста, люди добрые!

Answer 1

Ответ:

428,4кДж

Объяснение:

Q=cm(t1-t2)

Q=4200*1.2*(100-15)

Q=428400Дж=428,4кДж

Answer 2

Дано:
V = 1.2 л = 0.0012 м3
tн = 15*С
tк = 100*C
p (плотность) = 1г/см3 = 1000 кг/м3
Найти: Q.

Решение: вода нагревается по формуле Q=cm(tк-tн)

Q=cm(tк-tн) = cpV(tк-tн) = 4200 • 1000 • 0.0012 • (100-15) = 428400 Дж

Ответ: 428400 Дж.
(Надеюсь, не обсчитался :)

Answer 3

Для расчета количества теплоты, необходимого для нагрева воды с начальной температурой до кипения, можно использовать следующую формулу:

Q = m * c * ΔT

Где: Q - количество теплоты (в джоулях или калориях, в зависимости от используемых единиц) m - масса воды (в граммах) c - удельная теплоемкость воды (постоянная, равная 4.184 Дж/(г·°C) для Дж или 1 кал/г·°C для калорий) ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия)

Сначала нужно найти массу воды. Для этого переведем объем воды из литров в граммы, учитывая плотность:

1 л воды = 1000 г (поскольку 1 г = 1 см³)

Таким образом, масса воды равна: 1,2 л * 1000 г/л = 1200 г

Теперь можно найти изменение температуры (ΔT): ΔT = конечная температура - начальная температура ΔT = 100 °C - 15 °C = 85 °C

Теперь у нас есть все данные, чтобы рассчитать количество теплоты (Q):

Q = 1200 г * 4.184 Дж/(г·°C) * 85 °C = 426,192 Дж

Таким образом, для нагрева 1,2 л воды с температуры 15 °C до кипения при 100 °C потребуется около 426,192 Дж теплоты. Если вам нужно выразить это в калориях, то 1 калория равна приблизительно 4,184 Дж, поэтому:

Q ≈ 426,192 Дж / 4,184 Дж/ккал ≈ 101,7 ккал