Question

Прошу, помогите решить! 1,5 м^3 водорода, взятого при давлении 10^5 Па и при температуре 0 градусов Цельсия, заключено в баллон. Вычислить объем этого газа, если при температуре 27 градусов Цельсия давление водорода возрастёт до 12*10^6 Па.

Answer 1

Дано:

p1=10^5 Па

V1=1,5 м^3

T1=273 K

p2=2*10^6 Па

T2=300 K

V2-?

Решение:

p1V1=νRT1

p2V2=νRT2

ν=p1V1/RT1

ν=p2V2/RT2

p1V1/RT1=p2V2/RT2

V2=p1V1T2/p2T1

V2=10^5*1,5*300/12*10^6*273=0,014 (м^3)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта и закон Гей-Люссака для идеальных газов. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что для постоянной массы газа при постоянной температуре произведение давления и объема газа остается постоянным. Закон Гей-Люссака утверждает, что при постоянном объеме и массе газа его давление пропорционально абсолютной температуре в Кельвинах.

Исходные данные:

• Исходный объем водорода (V1) = 1,5 м^3
• Исходное давление водорода (P1) = 10^5 Па
• Исходная температура водорода (T1) = 0 °C = 273,15 К
• Новое давление водорода (P2) = 12 * 10^6 Па
• Новая температура водорода (T2) = 27 °C = 273,15 К

Сначала преобразуем исходную температуру в Кельвины: T1 = 0 °C + 273,15 К = 273,15 К

Теперь мы можем использовать законы для решения задачи.

Сначала применим закон Бойля-Мариотта, чтобы найти исходное давление: P1 * V1 = P2 * V2

Теперь нам нужно найти новый объем (V2): V2 = (P1 * V1) / P2

Подставим известные значения: V2 = (10^5 Па * 1,5 м^3) / (12 * 10^6 Па)

Выполним вычисления: V2 = (1,5 * 10^5) / (12 * 10^6) = (1,5 / 12) * 10^(-1) = 0,125 м^3

Таким образом, объем водорода при температуре 27 градусов Цельсия и давлении 12 * 10^6 Па составит 0,125 м^3.