Question

Вычислить массу воздуха в вашей комнате при нормальных условиях, используя уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клапейрона). Считать нормальными условия при температуре 0⁰ С и атмосферном давлении 101325 Па (можно принять за 105 Па). Молярная масса воздуха равна 0,029кг/моль

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано T=273 К

P=10^5Па

V=40 м^3 объем комнаты

Из уравнения состояния

PV= mRT/M

m=PVM/RT=10^5*40*0,029/8,31*273=51 кг

Ответ m=51 кг

Answer 2

Для вычисления массы воздуха в вашей комнате при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона):

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в м³) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Нам дано: Температура (T) = 0°C = 273.15 K Давление (P) = 105 Па (атмосферное давление)

Также нам известна молярная масса воздуха (M) = 0.029 кг/моль.

Давление (P) и температура (T) находятся в нормальных условиях. Теперь мы можем пересчитать их в единицы СИ:

P = 105 Па T = 273.15 K

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти количество молей (n) воздуха:

PV = nRT

105 Па * V = n * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K

Теперь мы можем найти количество молей (n):

n = (105 Па * V) / (8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K)

n ≈ 4.03 моль

Теперь, чтобы найти массу воздуха (m), мы можем использовать формулу:

m = n * M

где: m - масса воздуха (в килограммах) n - количество молей (в молях) M - молярная масса воздуха (в кг/моль)

m = 4.03 моль * 0.029 кг/моль ≈ 0.117 кг

Итак, масса воздуха в вашей комнате при нормальных условиях (0°C и 105 Па) составляет приблизительно 0.117 килограмма (или 117 граммов).