Question

как меняется концентрация молекул идеального газа в открытом сосуде при увеличении его температуры на 25%?​

Answer 1

Ответ:Ответ на картинке

Объяснение:!

Answer 2

Когда вы увеличиваете температуру идеального газа в открытом сосуде на 25%, его концентрация (количество молекул на единицу объема) также изменится. Для определения, как изменится концентрация, вы можете использовать закон Бойля-Мариотта и уравнение состояния идеального газа (уравнение состояния Газа):

PV = nRT

где: P - давление газа V - объем газа n - количество молекул газа (число молей) R - универсальная газовая постоянная T - абсолютная температура (в Кельвинах)

Если мы предположим, что давление (P), объем (V) и количество молекул (n) остаются постоянными, а температура (T) увеличивается на 25%, то новая температура будет 1,25 раз больше исходной. Поэтому уравнение может быть записано как:

P * V = n * (1,25T)

Теперь давайте выразим количество молекул (n) для новой температуры:

n = (P * V) / (1,25T)

Теперь сравним количество молекул при новой температуре (n) с количеством молекул при исходной температуре (n0):

n/n0 = [(P * V) / (1,25T)] / [(P * V) / T]

n/n0 = T / (1,25T)

n/n0 = 1 / 1,25

n/n0 = 0,8

Таким образом, при увеличении температуры на 25%, концентрация молекул идеального газа в открытом сосуде уменьшится до 80% от исходной концентрации.