Question

8. Как изменится давление идеального газа, если концентрацию молекул уменьшить в 2 раза и температуру уменьшить в 2 раза.

Answer 1

Ответ:

p=n*k*T Уменьшится в 4 раза

Объяснение:

Вроде правильно)

Answer 2

Ответ: p=n*k*T     Уменьшится в 4 раза

Answer 3

Давление идеального газа можно выразить с помощью уравнения состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где: P - давление газа, V - объем газа, n - количество молекул газа (количество вещества), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Если мы уменьшаем концентрацию молекул в 2 раза, это означает, что количество вещества (n) уменьшится в 2 раза. Если мы также уменьшаем температуру в 2 раза (T), то у нас есть следующая ситуация:

$n' = \frac{n}{2}$ $T' = \frac{T}{2}$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти новое давление (P'):

$P'V' = n'R'T'$

Подставляем значения:

$P'V' = \left(\frac{n}{2}\right)\left(\frac{T}{2}\right)R$

$P'V' = \frac{1}{4}nTR$

Теперь мы видим, что новое давление (P') уменьшится в 4 раза по сравнению с исходным давлением (P), так как все остальные величины остаются неизменными.

Итак, если концентрацию молекул уменьшить в 2 раза и температуру уменьшить в 2 раза, давление идеального газа уменьшится в 4 раза.