Question

При температуре равной 57 C-re объем 360 г кислорода увеличился вдвое. 1) работу с увеличением газа; 2) количество тепла, затраченного на нагрев кислорода; 3) изменение внутренней энергии.

Answer 1

Ответ:

3

Объяснение:

Просто знаю любимый предмет в школе

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной температуре и увеличении объема газа его давление уменьшается в обратной пропорции. Мы знаем, что объем увеличился вдвое, поэтому давление уменьшилось вдвое. Давление можно выразить через идеальное уравнение состояния:

$PV = nRT$

где: P - давление V - объем n - количество вещества (моль) R - универсальная газовая постоянная T - температура в Кельвинах

Так как у нас постоянная температура, и объем увеличился вдвое, давление уменьшилось вдвое, следовательно, $\frac{P_1}{P_2} = \frac{V_2}{V_1} = 2$.

Теперь давление до увеличения объема ($P_1$) и после увеличения объема ($P_2$) связаны отношением 2:1. Теперь мы можем перейти к решению задачи:

1. Работа, совершенная при увеличении объема газа:

$W = P_1 \cdot \Delta V$

Где $\Delta V$ - изменение объема. В данном случае, объем увеличился вдвое, то есть $\Delta V = V_2 - V_1 = 2V_1 - V_1 = V_1$. Теперь мы можем вычислить работу:

$W = P_1 \cdot V_1$

2. Количество тепла, затраченного на нагрев кислорода:

Так как температура осталась постоянной, изменение внутренней энергии ($\Delta U$) равно нулю. Следовательно, вся добавленная энергия перешла в работу при расширении газа. Таким образом, количество тепла, затраченного на нагрев кислорода, равно работе, совершенной при увеличении объема ($Q = W$).

3. Изменение внутренней энергии:

Как уже упомянуто выше, при постоянной температуре изменение внутренней энергии равно нулю ($\Delta U = 0$).