Question

после увеличения температуры в комнате с 12 до 25 концентрация молекул уменьшилась на 15 процентов восколько раз изменилось давление?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

дано T1=285 К

T2=298 К

n2=0,85*n1

P1-P2- ?

P1/P2=n1kT1/n2kT2=285/298*0,85=1.125

P2/P1=0.88877

(P1-P2)*100%/P1=(1-0,88877)*100%=11.1%

===========

давление уменьшится на 11,1%

Answer 2

Изменение давления в данном случае можно вычислить с помощью закона Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянной массе газа и постоянной температуре давление обратно пропорционально объему. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит следующим образом:

P1 * V1 = P2 * V2

Где: P1 - начальное давление V1 - начальный объем P2 - конечное давление V2 - конечный объем

В данном случае начальное давление и начальный объем не даны, но поскольку концентрация молекул уменьшилась на 15 процентов, можно сказать, что конечное давление (P2) уменьшилось на 15 процентов.

Пусть начальное давление равно P1, а конечное давление P2 = 0.85 * P1 (так как концентрация молекул уменьшилась на 15%).

Также известно, что температура осталась постоянной, поэтому V1/T1 = V2/T2. Так как температура измеряется в Кельвинах и она осталась постоянной, то отношение V1/T1 = V2/T2 остается неизменным, и можно сказать, что V1 = V2.

Теперь мы можем записать уравнение следующим образом:

P1 * V1 = (0.85 * P1) * V1

Теперь давайте сократим V1 с обеих сторон:

P1 = 0.85 * P1

Теперь давайте разделим обе стороны на P1:

1 = 0.85

Теперь мы видим, что P1 = 1 / 0.85 = 1.1765 (округлено до 4 знаков после запятой).

Таким образом, давление увеличилось в примерно 1.1765 раза (или примерно на 17.65%) после увеличения температуры в комнате с 12 до 25 градусов.