Question

В 50-ти литровом баллоне при температуре 300 кельвинов находиться кислород под давлением в 100 килоПаскалей. Определите его массу. Как изменится давление если кислород заменить той же массой углекислого газа? Заранее, СПАСИБО)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Все расписал если будут вопросы пиши в комментарии

Answer 2

Для определения массы кислорода в 50-литровом баллоне при заданных условиях (температуре и давлении), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Где: P - давление (в Паскалях) V - объем (в литрах) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (примерно 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах)

Сначала мы можем использовать уравнение, чтобы найти количество молей кислорода в баллоне:

n = (PV) / (RT)

Где: P = 100 кПа = 100,000 Па V = 50 литров R = 8.314 Дж/(моль·К) T = 300 K

n = (100,000 Па * 50 литров) / (8.314 Дж/(моль·К) * 300 K) ≈ 201.21 моль

Теперь, чтобы найти массу кислорода, мы можем использовать молярную массу кислорода (примерно 32 г/моль):

Масса = количество молей * молярная масса Масса = 201.21 моль * 32 г/моль ≈ 6431.52 г

Масса кислорода в баллоне составляет примерно 6431.52 г.

Теперь, чтобы определить, как изменится давление, если мы заменим кислород на углекислый газ, нам нужно учесть, что количество молей газа останется неизменным (по условию задачи). Мы можем использовать то же самое уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

Поскольку n остается постоянным, мы можем записать:

P1V = P2V

Где P1 - давление кислорода, P2 - давление углекислого газа.

Теперь мы можем решить это уравнение для P2:

P2 = (P1V) / V

P2 = (100,000 Па * 50 литров) / 50 литров = 100,000 Па

Таким образом, давление останется прежним (100 кПа), если мы заменим кислород на углекислый газ при тех же условиях температуры и объема.