Question

1. При изобарном охлаждении газа, взятого при температуре 480 K, его объем уменьшился в 1,5 раза. Какой стала конечная температура газа?

Answer 1

Ответ:

320 K

Объяснение:

T1=480 K    V1=1.5*V2    T2=?

===

p=const

V1/T1=V2/T2

T2=T1*V2/V1=480/1.5=320 K

==========================

Answer 2

Для решения этой задачи можно использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает зависимость между объемом и температурой газа при постоянном давлении:

$V_1/T_1 = V_2/T_2$,

где $V_1$ и $T_1$ - начальный объем и температура газа, а $V_2$ и $T_2$ - конечный объем и температура газа.

В данной задаче начальная температура газа $T_1$ равна 480 K, и объем уменьшился в 1,5 раза, поэтому конечный объем $V_2$ будет равен $1/1.5$ от начального объема:

$V_2 = (1/1.5) * V_1$.

Теперь мы можем подставить это значение в закон Бойля-Мариотта:

$(1/1.5) * V_1 / T_2 = V_1 / 480 K$.

Теперь давайте решим уравнение относительно $T_2$:

$(1/1.5) * T_2 = 480 K$.

Умножим обе стороны на $1.5$:

$T_2 = 480 K * 1.5$.

$T_2 = 720 K$.

Таким образом, конечная температура газа при изобарном охлаждении будет равна 720 K.