Question

Если среднюю квадратичную скорость молекул идеального газа уменьшилась в 2 раза то температура газа:::

Answer 1

Ответ:

1 - А

2 - А

вот я тебя не понял но вот это ответ

Answer 2

Средняя квадратичная скорость молекул идеального газа пропорциональна квадратному корню из его температуры в кельвинах, согласно уравнению:

$v = \sqrt{\frac{{3kT}}{{m}}},$

где:

• $v$ - средняя квадратичная скорость молекул газа,
• $k$ - постоянная Больцмана ($k \approx 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К}$),
• $T$ - температура в кельвинах,
• $m$ - масса молекулы газа.

Если средняя квадратичная скорость молекул уменьшилась в 2 раза, то можно записать:

$v_2 = \frac{v_1}{2},$

где $v_2$ - новая скорость, а $v_1$ - изначальная скорость.

Теперь сравним две ситуации:

1. Изначальная скорость $v_1$.
2. Новая скорость $v_2 = \frac{v_1}{2}$.

Из уравнения выше следует, что скорость пропорциональна квадратному корню из температуры. То есть:

$\sqrt{\frac{{3kT_2}}{{m}}} = \frac{1}{2} \sqrt{\frac{{3kT_1}}{{m}}},$

где $T_2$ - новая температура, а $T_1$ - изначальная температура.

Теперь можно упростить уравнение, избавившись от корней:

$\frac{{\sqrt{3kT_2}}}{\sqrt{m}} = \frac{1}{2} \frac{{\sqrt{3kT_1}}}{\sqrt{m}}.$

Заметим, что $\sqrt{3k}$ и $\sqrt{m}$ являются постоянными для данного газа. Давайте обозначим их как $C$:

$\frac{{C\sqrt{T_2}}}{C\sqrt{T_1}} = \frac{1}{2}.$

Сокращаем $C$ с обеих сторон:

$\frac{\sqrt{T_2}}{\sqrt{T_1}} = \frac{1}{2}.$

Теперь можно решить это уравнение относительно $T_2$:

$\sqrt{T_2} = \frac{1}{2} \sqrt{T_1}.$

Чтобы избавиться от корня, возведем обе стороны в квадрат:

$T_2 = \left(\frac{1}{2} \sqrt{T_1}\right)^2.$