Question

При температуре 57 C под давлением 2 * 10 ^ 5 Па кислород занимает объем 3 * 10 ^ -3 м 3. Какая масса кислорода?

Answer 1

Объяснение:

///********************

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где: P - давление (в паскалях), V - объем (в метрах кубических), n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная (примерное значение 8.314 Дж/(моль·К)), T - абсолютная температура (в кельвинах).

Сначала преобразуем температуру из градусов Цельсия в кельвины, добавив 273.15:

Т = 57°C + 273.15 = 330.15 K

Теперь мы можем выразить количество вещества n:

n = (PV) / (RT)

n = (2 * 10^5 Па * 3 * 10^(-3) м^3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 330.15 K)

n ≈ 0.023 моль

Далее, чтобы найти массу кислорода, мы можем использовать молекулярную массу кислорода (O2), которая равна примерно 32 г/моль. Умножим количество молей на молекулярную массу:

Масса = n * молекулярная масса Масса = 0.023 моль * 32 г/моль = 0.736 г

Таким образом, масса кислорода при заданных условиях составляет приближенно 0.736 грамма.