Question

Скільки молекул міститься в 2 м 3 газу при тиску 150 кПа і температурі 27 °С?. ПомОгитЕ пожААлуйста срочно надо !!!!!

Answer 1

Ответ:

7,25*10^25 шт

Объяснение:

V=2 м3    p=150*10^3 Па    T=300 K    N=?

===

p=n*k*T

n=N/V

N=p*V/(k*T)=150*10^3*2/(1.38*10^-23*300)=7.25*10^25

=================================

Answer 2

Для вирішення цього завдання можна використовувати рівняння ідеального газу:

PV = nRT

де: P - тиск газу (у кПа) V - об'єм газу (у м³) n - кількість молекул газу R - універсальна газова стала (R = 8.314 Дж/(моль·К)) T - температура газу (у Кельвінах)

Спочатку перетворимо температуру з градусів Цельсія в Кельвіни:

T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K

Тепер можемо підставити дані до рівняння:

PV = nRT

(150 кПа) * (2 м³) = n * (8.314 Дж/(моль·К)) * (300.15 K)

Розрахунок:

300 кПа * 2 м³ = n * 2493.799 Дж/К

600 кПа·м³ = n * 2493.799 Дж/К

n = (600 кПа·м³) / (2493.799 Дж/К)

n ≈ 0.2405 моль

Тепер, щоб знайти кількість молекул в цій кількості молей, можна використовувати число Авогадро:

1 моль газу містить приблизно 6.022 × 10^23 молекул.

Отже, кількість молекул в 0.2405 моль газу буде приблизно:

0.2405 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.446 × 10^23 молекул.

Отже, в 2 м³ газу при тиску 150 кПа і температурі 27 °С міститься приблизно 1.446 × 10^23 молекул.