Question

1.Знайти об'єм який займає 12 г азота N2 при тиску 3,04 МПа і температурі 0°С? 2.Знайти вагу повітря яке займає об'єм 150л при температурі 288К і тиску 150 кПа 3.Знайти густину вуглекислого газу СО2 при тиску 93,3 кПа і температурі 250К.

Answer 1

1. $pV=\frac{m}{M} RT$;

$V=\frac{mRT}{pM}$

V=0.012*8.31*273/(3.04*10^6*14*2)=0.32 *10^-6 м³=0,32 мл;

2. P=mg;

$pV=\frac{m}{M} RT$;

$m=\frac{pVM}{RT}$

m=150 000* 0,15 *0,029/ (8,31* 288)=0.27 кг;

P=mg=0.27*10=2.7 Н;

3. $pV=\frac{m}{M} RT$;

ρ$=\frac{m}{V}$

ρ=pM/ (RT)=93300*0.044/(8.31*250)=1.98 кг/м³

Answer 2

1. Об'єм азота N2 при тиску 3,04 МПа і температурі 0°C

Для знаходження об'єму азота N2 при заданих умовах (тиск і температура), ми можемо використати ідеальний газовий закон. Ідеальний газовий закон виражає залежність між тиском, об'ємом і температурою газу.

За ідеального газу, ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT

де: - P - тиск газу - V - об'єм газу - n - кількість речовини (в молях) - R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)) - T - температура газу (в Кельвінах)

Ми можемо перетворити одиниці тиску і температури на відповідні одиниці (МПа і Кельвіни) і підставити відомі значення в формулу, щоб знайти об'єм азота N2.

P = 3,04 МПа = 3,04 * 10^6 Па

T = 0°C = 273,15 К

Замінюємо відомі значення в формулу:

V = (nRT) / P

Зауважте, що нам не надано кількість речовини (n) азота N2. Тому ми не можемо точно визначити об'єм азота N2 при заданих умовах без цієї інформації.

2. Вага повітря, яке займає об'єм 150 л при температурі 288 К і тиску 150 кПа

Для знаходження ваги повітря, яке займає заданий об'єм при заданих умовах (температура і тиск), ми можемо використати ідеальний газовий закон.

За ідеального газу, ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT

де: - P - тиск газу - V - об'єм газу - n - кількість речовини (в молях) - R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)) - T - температура газу (в Кельвінах)

Ми можемо перетворити одиниці тиску і температури на відповідні одиниці (кПа і Кельвіни) і підставити відомі значення в формулу, щоб знайти кількість речовини (n) повітря.

P = 150 кПа = 150 * 10^3 Па

T = 288 К

Замінюємо відомі значення в формулу:

n = (PV) / (RT)

Отримавши кількість речовини (n), ми можемо використати молярну масу повітря, щоб знайти вагу повітря.

3. Густина вуглекислого газу СО2 при тиску 93,3 кПа і температурі 250 К

Для знаходження густини вуглекислого газу СО2 при заданих умовах (тиск і температура), ми можемо використати ідеальний газовий закон.

За ідеального газу, ідеальний газовий закон має наступний вигляд:

PV = nRT

де: - P - тиск газу - V - об'єм газу - n - кількість речовини (в молях) - R - універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль·К)) - T - температура газу (в Кельвінах)

Ми можемо перетворити одиниці тиску і температури на відповідні одиниці (кПа і Кельвіни) і підставити відомі значення в формулу, щоб знайти кількість речовини (n) вуглекислого газу СО2.

P = 93,3 кПа = 93,3 * 10^3 Па

T = 250 К

Замінюємо відомі значення в формулу:

n = (PV) / (RT)

Отримавши кількість речовини (n), ми можемо використати молярну масу вуглекислого газу СО2, щоб знайти густину газу.

Густина = (молярна маса) / (V)

Зауважте, що нам не надано молярну масу вуглекислого газу СО2. Тому ми не можемо точно визначити густину вуглекислого газу СО2 при заданих умовах без цієї інформації.