Question

Скільки молекул газу міститься в кімнаті об’ємом 150 м3 за тиску 1 атм і температурі 37 цельсия

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

$p = nkT \Rightarrow n = \dfrac p {kT}\\\\N = nV = \dfrac {pV} {kT} = \dfrac{10^5*150}{1.38*10^{-23}*310} = 3.5*10^{27}$

Answer 2

Для вирішення цієї задачі ми можемо використовувати ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де: P - тиск (у паскалях, 1 атм = 101 325 Па), V - об'єм (у метрах кубічних, 1 м3 = 1000 л), n - кількість молекул газу, R - газова стала (приблизно 8.314 Дж/(моль·К)), T - температура (у кельвінах, Т(К) = Т(°C) + 273.15).

Спочатку переведемо температуру в кельвіни:

T = 37°C + 273.15 = 310.15 K

Тепер ми можемо використовувати ідеальний газовий закон, щоб знайти кількість молекул газу:

n = (PV) / (RT)

де P = 1 атм = 101 325 Па, V = 150 м3 = 150 000 л = 150 000 дм3, R = 8.314 Дж/(моль·К), T = 310.15 K.

Підставимо значення:

n = (101325 Па * 150000 дм3) / (8.314 Дж/(моль·К) * 310.15 K)

n ≈ 5789 моль.

Тепер ми можемо знайти кількість молекул газу, використовуючи число Авогадро:

1 моль газу містить приблизно 6.02214076 × 10^23 молекул.

Отже, кількість молекул газу в кімнаті буде:

Кількість молекул = 5789 моль * 6.02214076 × 10^23 молекул/моль ≈ 3.48 × 10^27 молекул газу.