Question

СРОЧНО НУЖНА ПОМОЩЬ! При никелировании изделия ток в течение первых t1 = 15 мин равномерно увеличивался от нуля до I = 5 А, затем в течение времени t2 = 1 час оставался постоянным и последние t3 = 15 мин равномерно уменьшался до нуля. Определить массу выделившегося никеля.

Answer 1

Ответ:

Фарадей

m=kQ=kIt, k=1.09 г/А*ч -электрохимич. эквивалент никеля,

It пропорциональна площади графика тока, тогда

m=5*0.25/2+5*1+5*0.25/2= 6.25 г

Answer 2

Для определения массы никеля, выделившегося при никелировании, мы можем использовать закон Фарадея, который связывает количество вещества, выделившегося на электроде, с зарядом, прошедшим через электролит. Формула закона Фарадея выглядит следующим образом:

Масса (m) = (Q * M) / (n * F),

где:

• m - масса вещества (намиллитры никеля, в данном случае),
• Q - заряд, прошедший через электрод,
• M - молярная масса никеля (примерно 58.69 г/моль),
• n - количество молей никеля, выделившегося,
• F - постоянная Фарадея (примерно 96485 Кл/моль).

Давайте разобьем наш процесс на три этапа:

1. За первые 15 минут (t1 = 15 мин), ток увеличивался от нуля до 5 А. Мы можем найти количество заряда, прошедшего через электрод, используя формулу Q = I * t, где I - ток, t - время в секундах. Переведем 15 минут в секунды:

   Q1 = 5 А * (15 * 60 с) = 4500 Кл.

2. За следующий час (t2 = 1 час = 3600 секунд), ток оставался постоянным. Таким образом, заряд, прошедший в этот период, равен:

   Q2 = 5 А * 3600 с = 18000 Кл.

3. За последние 15 минут (t3 = 15 мин = 900 секунд), ток уменьшился до нуля. Заряд в этот период также равен нулю.

Теперь мы можем сложить общий заряд, прошедший через электрод, на всех трех этапах:

Q = Q1 + Q2 + Q3 = 4500 Кл + 18000 Кл + 0 = 22500 Кл.

Теперь мы можем использовать закон Фарадея, чтобы найти количество молей никеля (n), выделившихся:

n = (Q * M) / (F) = (22500 Кл * 58.69 г/моль) / (96485 Кл/моль) ≈ 13.63 моль.

И, наконец, мы можем найти массу никеля:

m = n * M ≈ 13.63 моль * 58.69 г/моль ≈ 801.21 г.

Таким образом, масса никеля, выделившегося при никелировании, составляет приблизительно 801.21 грамма.