Question

Срочно!!!!!! Даю 30 балов с Дано Решение Сколько часов необходимо пропускать ток силой 2 А через электролит, чтобы покрыть кубик 49 г золото ? k= 0,68мг/Кл

Answer 1

Ответ:

t≈1ч

Объяснение:

I=2A

m=49г=49*10^-3

k= 0,68мг/Кл

t=$>≈3600c≈1ч</p> <p></p> </div> <div class=$ 0 0

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение электрохимического процесса и формулу массы металла, осажденного на электроде.

Масса металла (m) может быть выражена через уравнение:

$m = \frac{Q \cdot M}{n \cdot F},$

где:

• $Q$ - заряд, прошедший через электролит,
• $M$ - молярная масса металла,
• $n$ - количество молекул электронов, участвующих в реакции,
• $F$ - постоянная Фарадея ($F = 96,485 \ \text{Кл/моль}$).

Ваша задача заключается в том, чтобы найти время (t), в течение которого проходит заряд $Q$. Время связано с током (I) и зарядом уравнением $Q = I \cdot t$.

Таким образом, мы можем использовать следующее уравнение:

$m = \frac{I \cdot t \cdot M}{n \cdot F}.$

Выражая $t$:

$t = \frac{m \cdot n \cdot F}{I \cdot M}.$

Теперь мы можем вставить данные из задачи:

$t = \frac{(49 \ \text{г} \cdot 1 \ \text{моль/1000 \ г}) \cdot 1 \cdot (0,68 \ \text{мг/Кл})}{(2 \ \text{А}) \cdot (197 \ \text{г/моль})}.$

Решение:

$t = \frac{(0,049 \ \text{моль}) \cdot 0,68 \ \text{мг}}{2 \ \text{А} \cdot 0,197 \ \text{г/моль}} \approx 0,172 \ \text{часа}.$

Таким образом, чтобы покрыть кубик золота массой 49 г, необходимо пропускать ток силой 2 А через электролит примерно 0,172 часа.