Question

Каково количество вещества в газе, если при температуре -23℃ и давлении 415 кПа объем газа равен 30 л? Примите, что универсальная газовая постоянная 8,3 дж/ моль*К​

Answer 1

t= -23℃

T=250 K

p=415 кПа=415 000 Па

V=30 л=0,03 м³

R=8,3 Дж/ моль*К​

pV=νRT

ν=pV/RT

ν=415 000*0,03/8,3*250=6 (моль)

Answer 2

Для решения этой задачи вам потребуется использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где:

• $P$ - давление газа (в паскалях, 1 кПа = 1000 Па),
• $V$ - объем газа (в м³),
• $n$ - количество вещества (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.3 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)}$),
• $T$ - абсолютная температура (в кельвинах).

Сначала переведем температуру из градусов Цельсия в кельвины:

$T = -23 + 273.15 = 250.15 \, \text{K}$

Теперь подставим известные значения в уравнение состояния идеального газа:

$415 \times 30 = n \times 8.3 \times 250.15$

Теперь рассчитаем количество вещества $n$:

$n = \frac{{415 \times 30}}{{8.3 \times 250.15}}$

$n \approx 0.596 \, \text{моль}$

Таким образом, количество вещества в газе при заданных условиях составляет примерно 0.596 моль.