Question

Яка маса хрому виділиться під час електролізу, якщо через електраліт пропустити заряд 20 Кл? Електрохімічний еквівалент хрому 0,18 мг/Кл. Срочно!!! ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m = k·q

m = 0,18·10⁻⁶·20 = 3,6 мг

Answer 2

Для розрахунку маси хрому, яка виділиться під час електролізу, можна використовувати закон Фарадея. Закон Фарадея говорить, що маса речовини, що виділяється або розчиняється під час електролізу, прямо пропорційна заряду, який пройшов через електроліт, і електрохімічному еквіваленту цієї речовини. Формула для розрахунку маси (m) в даному випадку виглядає так:

m = Q * E

Де: m - маса виділеного хрому (у грамах) Q - заряд (у кулонах), який пройшов через електроліт E - електрохімічний еквівалент хрому (у мг/Кл)

За вашими даними: Q = 20 Кл E = 0,18 мг/Кл

Підставляючи ці значення до формули, отримаємо:

m = 20 Кл * 0,18 мг/Кл = 3,6 мг

Отже, маса хрому, яка виділиться під час електролізу, дорівнює 3,6 мг.