Question

Какое давление создаёт 40 л кислорода при температуре 103°С, если масса газа 5 кг? Напишите вместе с ДАНО пожалуйста!

Answer 1

Ответ:

Применяем уравнение состояние для идеального газа:

P*V/T=p0*V0/T0

Для нормальных условий P0=1,01*10^5 Па T0=273 K

P=T*P0*V0/T0*V=373*1,01*10^5*13,65*10^-3/273*40*10^-3=47*10^3 Па=47 кПа

Применим уравнение Менделеева- Клапейрона для нахождения массы:

P*V*M=m*R*T   m=P*V*M/R*T=47*10^3*40*10^-3*32*10^-3/8,31*376=19,25*10^-3 кг=19,25 г

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

47 кПа; 19,5г

Объяснение:

Вот правильный ответ

Answer 3

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT$

где $P$ - давление газа, $V$ - его объем, $n$ - количество вещества (в молях), $R$ - универсальная газовая постоянная, $T$ - температура в кельвинах.

Мы можем найти количество вещества, используя массу газа:

$n = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}}$

Молярная масса кислорода (O₂) равна приблизительно $32 \, \text{г/моль}$. Таким образом, количество вещества $n = \frac{5 \, \text{кг}}{0.032 \, \text{кг/моль}} = 156.25 \, \text{моль}$.

Температуру нужно перевести в кельвины:

$T(K) = 103°C + 273.15 = 376.15 \, \text{K}$

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти давление:

$P = \frac{nRT}{V}$

$P = \frac{(156.25 \, \text{моль})(8.3145 \, \text{Дж/(моль·К)})(376.15 \, \text{K})}{40 \times 10^{-3} \, \text{м}^3}$

$P ≈ 147537.62 \, \text{Па} ≈ 147.54 \, \text{кПа}$

Таким образом, давление кислорода при заданных условиях составляет около $147.54 \, \text{кПа}$.