Question

Скільки часу триває вкривання деталі шаром нікелю, якщо маса нікелю 1,8 г, а сила струму під час електролізу 2 А?

Answer 1

Ответ:

2961 c

Объяснение:

Закон Фарадея:

m = k I t,

t = m/(k I),

k  электрохимический эквивалент никеля - 0,304*10^-6 кг/Кл (из таблицы)

t = 1,8*10^-3 /(2 *0,304*10^-6) = 1,8/0,608 *10^3 = 2961 c

Answer 2

Для розрахунку часу, необхідного для вкриття деталі шаром нікелю під час електролізу, можна використовувати закон Фарадея електролізу, який виражає зв'язок між масою речовини, що виділяється або осідає під час електролізу, силою струму і часом.

Закон Фарадея для електролізу говорить, що:

m = (Q * M) / (n * F),

де: m - маса речовини (у грамах), яка осідає або виділяється під час електролізу. Q - заряд (у кулонах), який проходить через електролізер. M - молекулярна маса речовини, яка відкладається (у г/моль). n - кількість молей речовини, яка відкладається. F - число Фарадея (близько 96485 Кл/моль).

У вашому випадку, маса нікелю (m) дорівнює 1.8 г (0.0018 кг), сила струму (I) дорівнює 2 А, і молекулярна маса нікелю (M) дорівнює приблизно 58.71 г/моль.

Спершу розрахуємо кількість молей нікелю (n):

n = m / M, n = 0.0018 кг / 58.71 г/моль, n ≈ 3.07 * 10^(-5) моль.

Тепер ми можемо використовувати закон Фарадея для розрахунку заряду (Q), необхідного для відкладення цієї маси нікелю:

Q = (n * F) = (3.07 * 10^(-5) моль * 96485 Кл/моль), Q ≈ 2.96 Кл (кіло кулон).

Зараз ми можемо розрахувати час (t), необхідний для електролізу, використовуючи силу струму (I) та заряд (Q):

Q = I * t, t = Q / I, t = (2.96 Кл) / (2 А), t ≈ 1.48 секунд.

Отже, необхідний час для вкриття деталі шаром нікелю за умови, що сила струму становить 2 А, складає приблизно 1.48 секунд.