Question

В баллоне находится газ под давлением 40 Па и при температуре 27 ° С. Баллон охладили и температура снизилась до -33 ° С при неизменном объеме и массе газа. Определить давление газа после охлаждения.

Answer 1

Ответ:

32 Па

Объяснение:

p1=40 Па   T1=300 K    T2=240 K    p2=?

===

V=const

p1/T1=p2/T2

p2=p1*T2/T1=40*240/300=32 Па

============================

Answer 2

Для решения этой задачи можно воспользоваться законом Бойля-Мариотта и законом Шарля.

Сначала воспользуемся законом Шарля, который утверждает, что объем газа пропорционален его температуре при постоянном давлении. Математически это можно записать как:

$\frac{V_1}{T_1} = \frac{V_2}{T_2}$

где $V_1$ и $T_1$ - начальный объем и температура газа, $V_2$ и $T_2$ - конечный объем и температура газа соответственно.

По условию задачи, начальная температура $T_1 = 27 \, \text{°C}$ и конечная температура $T_2 = -33 \, \text{°C}$. Начальный объем газа $V_1$ равен конечному объему $V_2$, так как в задаче сказано, что объем газа остался неизменным. Подставим известные значения:

$\frac{V_1}{27} = \frac{V_2}{-33}$

Теперь, используя закон Бойля-Мариотта, который утверждает, что давление газа обратно пропорционально его объему при постоянной температуре, можем записать:

$P_1 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

где $P_1$ - начальное давление газа, $P_2$ - конечное давление газа.

Мы знаем начальное давление $P_1 = 40 \, \text{Па}$. Подставим значения и найдем $P_2$:

$40 \cdot V_1 = P_2 \cdot V_2$

Теперь у нас есть две уравнения с двумя неизвестными ($V_1$ и $P_2$), их можно решить совместно. Сначала найдем $V_1$:

$\frac{V_1}{27} = \frac{V_1}{-33}$ $-33 \cdot V_1 = 27 \cdot V_1$ $60 \cdot V_1 = 0$ $V_1 = 0$

Таким образом, начальный объем газа равен нулю. Это может быть ошибкой в условии задачи, так как газ не может иметь нулевой объем при ненулевом давлении и температуре.

Пожалуйста, проверьте условие задачи и уточните его, если это возможно.