Question

Сравните объемы V1 и V2 кислорода и водорода одинаковой массы, находящихся в одинаковых условиях.​

Answer 1

$m_1=m_2\\p_1V_1=p_2V_2\\\frac{V_1}{V_2}=\frac{p_2}{p_1}=\frac{0.09}{1.428} =0.0630252$

В 0.0630252 раз эти объёмы отличаются

Answer 2

Объемы газов V1 (кислород) и V2 (водород) одинаковой массы при одинаковых условиях можно сравнить, используя законы идеальных газов. Основное уравнение для этой цели - уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура в кельвинах.

Если мы сравниваем кислород (O2) и водород (H2) одинаковой массы, молярные массы этих газов различны. Молярная масса кислорода (O2) примерно равна 32 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Пусть масса обоих газов будет равной m (граммов). Тогда количество вещества n, присутствующее в каждом из газов, можно выразить через их молярные массы и массу:

n(O2) = m / (32 г/моль) n(H2) = m / (2 г/моль)

Теперь мы можем сравнить объемы V1 и V2, которые будут соответствовать этим количествам вещества при одинаковых условиях (одинаковых значениях P и T):

V1 = n(O2) * R * T / P V2 = n(H2) * R * T / P

Поскольку n(O2) и n(H2) зависят от массы m, мы видим, что V1 и V2 будут различными, так как молярные массы O2 и H2 различаются в 16 раз (32 г/моль против 2 г/моль).

Таким образом, при одинаковой массе кислорода и водорода в одинаковых условиях объемы V1 и V2 будут различными, и объем кислорода (V1) будет значительно больше объема водорода (V2).