Question

В цилиндре с подвижной стенкой находится 40л. воздуха при температуре 127°C.Какой объём займёт этот воздух при температуре 27°C.Процесс считать изобарным.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

пропорцию состав

40л - 127

х л - 27

х = (27*40):127

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который описывает изменение объема и температуры газа при постоянном давлении. Формула закона Бойля-Мариотта выглядит так:

V1 / T1 = V2 / T2,

где V1 - начальный объем газа, T1 - начальная температура газа, V2 - конечный объем газа, T2 - конечная температура газа.

В данной задаче у нас есть начальный объем V1 = 40 л и начальная температура T1 = 127°C, которую мы должны перевести в Кельвины (так как температура должна быть в Кельвинах для использования этой формулы).

Температура в Кельвинах (K) вычисляется следующим образом: T(K) = T(°C) + 273.15.

Таким образом, начальная температура в Кельвинах: T1(K) = 127°C + 273.15 = 400.15 K.

Конечная температура T2 = 27°C также переводим в Кельвины: T2(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K.

Теперь мы можем использовать закон Бойля-Мариотта для решения задачи:

V1 / T1 = V2 / T2.

Подставляем известные значения: 40 л / 400.15 K = V2 / 300.15 K.

Теперь решаем уравнение относительно V2:

V2 = (40 л * 300.15 K) / 400.15 K.

V2 ≈ 30 л.

Таким образом, объем воздуха при температуре 27°C (300.15 K) составит приблизительно 30 литров.