Question

Определи, какое количество теплоты получили алюминиевая кастрюля массой 306 г и находящаяся в ней вода объёмом 1,2 л при нагревании от 23°C до кипения при температуре 100°C. Удельная теплоёмкость алюминия равна 920 Дж/(кг·°C), удельная теплоёмкость воды — 4200 Дж/(кг·°C), плотность воды — 1000 ответ округлить до целых

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:                          СИ

m1=306г                    0,306кг

V2=1,2л

t1=23°C

t2=100°C

c1=920Дж/кг°С

с2=4200Дж/кг°С

ρ2=1000кг/м³

_______________

Q-?

Q1=c1*m1*Δt=920*0,306*(100-23)=21677Дж

Q2=c2*V2*ρ2*Δt=4200*1,2*1*(100-23)=388080Дж

Q=Q1+Q2=21667+388080=409747Дж=410кДж

Ответ: на нагрев воды и кастрюли затратили 410кДж тепла.

Answer 2

Для определения количества теплоты, полученной алюминиевой кастрюлей и водой при нагревании, мы можем использовать формулу:

Q = m * c * ΔT

Где: Q - количество теплоты (в джоулях), m - масса вещества (в килограммах), c - удельная теплоёмкость (в Дж/(кг·°C)), ΔT - изменение температуры (в градусах Цельсия).

Для алюминий: m = 306 г = 0.306 кг c = 920 Дж/(кг·°C) ΔT = 100°C - 23°C = 77°C

Для воды: m = плотность * объём = 1000 кг/м^3 * 1.2 л = 1.2 кг c = 4200 Дж/(кг·°C) ΔT = 100°C - 23°C = 77°C

Теперь мы можем рассчитать количество теплоты для алюминия и воды:

Q_алюминий = 0.306 кг * 920 Дж/(кг·°C) * 77°C = 21,400.56 Дж Q_вода = 1.2 кг * 4200 Дж/(кг·°C) * 77°C = 383,040 Дж

Таким образом, алюминиевая кастрюля получила 21,401 Дж теплоты, а вода получила 383,040 Дж теплоты при нагревании от 23°C до 100°C.

Ответы округляются до целых чисел, поэтому окончательные значения: Алюминиевая кастрюля получила 21,401 Дж теплоты. Вода получила 383,040 Дж теплоты.