Question

Пари спирту масою 1,5 кг взято при температурі 78°С. Скільки енергії передасть він навколишньому середовищу при конденсації й подальшому охолодженні до 20°С? Сможете пожалуйста сделать так что бы и дано было? ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Q=1567500 Дж

Q=Q1+Q2

Q1=Lm

Q2=cm(t-t1)

Q=Lm+cm(t-t1)= 0,9*sqr(6)10Дж/кг*1,5кг + 2500Дж\кг*С*1,5кг*(78С-20С)=1567500 Дж

Answer 2

Для расчета энергии, передаваемой при конденсации и последующем охлаждении спирта, можно воспользоваться уравнением теплового баланса:

\[ Q = m \cdot c \cdot \Delta T \]

где: - \( Q \) - тепловая энергия, - \( m \) - масса вещества, - \( c \) - удельная теплоемкость, - \( \Delta T \) - изменение температуры.

Для конденсации спирта используем формулу:

\[ Q_{\text{конд}} = m \cdot \Delta H_{\text{конд}} \]

где \( \Delta H_{\text{конд}} \) - удельная теплота конденсации.

Для охлаждения спирта от температуры конденсации до 20°C:

\[ Q_{\text{охл}} = m \cdot c_{\text{спирта}} \cdot \Delta T_{\text{охл}} \]

Теперь добавим эти две энергии:

\[ Q_{\text{общ}} = Q_{\text{конд}} + Q_{\text{охл}} \]

Давайте теперь подставим значения и решим уравнения. Удельная теплота конденсации спирта обычно составляет около \( 600 \, \text{Дж/г} \), а удельная теплоемкость спирта - около \( 2,4 \, \text{Дж/(г} \cdot \, ^\circ\text{C)} \).

Дано: - \( m = 1,5 \, \text{кг} \), - \( T_{\text{нач}} = 78 \, ^\circ\text{C} \), - \( T_{\text{конд}} = 20 \, ^\circ\text{C} \).

\[ \Delta T_{\text{конд}} = T_{\text{нач}} - T_{\text{конд}} \] \[ \Delta T_{\text{охл}} = T_{\text{конд}} - T_{\text{конд}} \]

Теперь рассчитаем:

\[ Q_{\text{конд}} = m \cdot \Delta H_{\text{конд}} \] \[ Q_{\text{охл}} = m \cdot c_{\text{спирта}} \cdot \Delta T_{\text{охл}} \] \[ Q_{\text{общ}} = Q_{\text{конд}} + Q_{\text{охл}} \]

Пожалуйста, решите уравнения и найдите результаты.