Question

Определи количество теплоты, необходимое для превращения 5 кг льда с температурой −7 °С в воду при температуре 73 °С. Температура плавления льда равна 0 °С, удельная теплота плавления льда — 3,4·105Джкг, удельная теплоёмкость льда — 2100Джкг⋅°С, удельная теплоёмкость воды — 4200Джкг⋅°С.

Answer 1

Ответ:

Q=2498

вроде правильно

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем разбить процесс превращения льда в воду на несколько этапов и использовать соответствующие формулы теплового равновесия.

1. Нагревание льда с температурой -7 °C до 0 °C:

\[ Q_1 = m \cdot c_{\text{льда}} \cdot \Delta T_1 \]

где \( m \) - масса льда, \( c_{\text{льда}} \) - удельная теплоёмкость льда, \( \Delta T_1 \) - изменение температуры.

2. Плавление льда при температуре 0 °C:

\[ Q_2 = m \cdot L_f \]

где \( L_f \) - удельная теплота плавления льда.

3. Нагревание воды от 0 °C до 73 °C:

\[ Q_3 = m \cdot c_{\text{воды}} \cdot \Delta T_2 \]

где \( c_{\text{воды}} \) - удельная теплоёмкость воды, \( \Delta T_2 \) - изменение температуры.

Теперь подставим известные значения:

\[ Q_1 = 5 \, \text{кг} \cdot 2100 \, \text{Дж/кг} \cdot (0 - (-7) \, ^\circ \text{C}) \] \[ Q_2 = 5 \, \text{кг} \cdot 3.4 \times 10^5 \, \text{Дж/кг} \] \[ Q_3 = 5 \, \text{кг} \cdot 4200 \, \text{Дж/кг} \cdot (73 - 0) \, ^\circ \text{C} \]

Теперь сложим все три этапа:

\[ Q_{\text{общ}} = Q_1 + Q_2 + Q_3 \]

Вычислив это выражение, вы получите общее количество теплоты, необходимое для превращения 5 кг льда с температурой -7 °C в воду при температуре 73 °C.